Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%,необходимого для растворения 102 грамм оксида алюминия

Дано:ω (HNO₃) = 20%m техн. (Al₂O₃) = 102 гω (прим.) = 25%

Найти:m р-ра (HNO₃) - ?

1) 6HNO₃ + Al₂O₃ => 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O;2) ω (Al₂O₃) = 100% - ω (прим.) = 100% - 25% = 75%;3) m чист. (Al₂O₃) = ω (Al₂O₃) * m техн. (Al₂O₃) / 100% = 75% * 102 / 100% = 76,5 г;4) n (Al₂O₃) = m чист. (Al₂O₃) / M (Al₂O₃) = 75,5 / 102 = 0,74 моль;5) n (HNO₃) = n (Al₂O₃) * 6 = 0,74 * 6 = 4,44 моль;6) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 4,44 * 63 = 279,72 г;7) m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 279,72 * 100% / 20% = 1398,6 г.

Ответ: Масса раствора HNO₃ составляет 1398,6 г.