Какой объём водорода выделится при растворении в избытке кислоты 1 кг цинка?

Реакция взаимодействия цинка с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

Zn + Н₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 1 моль газообразного водорода.

Вне зависимости от типа кислоты при растворении 1 моля цинка выделяется один моль водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 32,5 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 1000 / 65 = 15,3846 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 15,3846 х 22,4 = 344,6 литра;