При взаимодействии избытка раствора карбоната калия с 10% раствором нитрата бария масса выпавшего осадка равна 3,94 г.

Найдем количество вещества  BаСО_3.

n = m : M.

М(BаСО₃) = 197 г/моль.

n = 3.94 г : 197 г/моль = 0,02 моль.       

Найдем количественные соотношения веществ.

К₂СО₃  + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ ↓+ 2KNO₃

На 1 моль BаСО₃   приходится 1 моль   Ba(NO₃)_2.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (BaCO₃) = n(Ba(NO₃)₂ )  =  0,02  моль.

Найдем массу Ba(NO₃)_2.

m = n × M.

М(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль.

m = 261 г/моль × 0,02 моль = 5.22 г.

Найдем массу Ba(NO₃)₂   в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m(раствора) = m (вещества) : w) ×100%.

m (раствора) = (5.22 : 10%) × 100% = 52,2 г.

Ответ: 52,2г.