По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO+H2O определить массу оксида железа(II), образовавшегося при разложении 45г. исходного

Записываем решение по условию задачи: m = 45 г. Х г. - ?1. Fe(OH)₂ = FeO + H₂O - разложения, образовался оксид железа(2);1 моль      1 моль. 2. Производим вычисления: M Fe(OH)₂ = 89,8 г/моль; M (FeO) = 71,8 г/моль. 3. Определим количество исходного вещества: Y Fe(OH)₂ = m / M = 45 / 89,9 = 0,5 моль; Y (FeO) = 0,5 моль так как количество указанных веществ равно 1моль, что подтверждает уравнение.4. Находим массу продукта: m (FeO) = Y * M = 0,5 * 71,8 = 35,9 г. Ответ: получен оксид железа (2) массой 35,9 г.