Какой объём газа выделится при растворении в избытке серной кислоты 14 грамм алюминия

Реакция растворения алюминия в серной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO4)₃ + 3H₂;

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 14 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 14 / 27 = 0,519 моль;

При растворении такого количества металла выделится 0,519 х 1,5 = 0,779 моль газообразного водорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,779 х 22,4 = 17,45 литра;