170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 10,7625 г. Вычислите массовую

Дано:m р-ра (AgNO₃) = 170 гm (осадка) = 10,7625 г

Найти:ω (AgNO3) - ?

Решение:1) AgNO₃ + KCl => AgCl ↓ + KNO₃;2) M (AgCl) = Mr (AgCl) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (Cl) * N (Cl) = 108 * 1 + 35,5 * 1 = 143,5 г/моль;M (AgNO₃) = Mr (AgNO₃) = Ar (Ag) * N (Ag) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 108 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 170 г/моль;3) n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 10,7625 / 143,5 = 0,075 моль;4) n (AgNO₃) = n (AgCl) = 0,075 моль;5) m (AgNO₃) = n (AgNO₃) * M (AgNO₃) = 0,075 * 170 = 12,75 г;6) ω (AgNO₃) = m (AgNO₃) * 100% / m р-ра (AgNO₃) = 12,75 * 100% / 170 = 7,5%.

Ответ: Массовая доля AgNO₃ составляет 7,5%.