В схеме овр расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите океслитель и восстановитель Cu(NO3)2+NO+H2O

Напишем окислительно-восстановительную реакцию:

3Cu + 8HNO₃(разб.) →  3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Cu⁰ -2e = Cu⁺² |3 N⁺⁵ + 3e = N⁺² |2

В левой части Cu имеет степень окисления 0, после вступления в реакцию степень окисления изменилась и стала +2, т.е. Cu \"отдал\" свои 2 електрона с внешнего електронного слоя для образования ионной связи. Аналогично изменилась степень окисления атома азота N: была +5, стала +2, т.е. после вступления в ионную связь он \"принимает\" 3 отрицательных заряда электрона, т. е. восстанавливается, за счет окисления Cu. Cu⁰ - восстановитель N⁺⁵ - окислитель