определите объем газа, который выделяется при взаимодействии 12,8 г меди с избытком концентрированной азотной кислоты

Найдем количество вещества  меди   по формуле:

n = m : M.       

М(Cu) = 64 г/моль.

n = 12,8 г : 64 г/моль  = 0,2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  Cu + 4HNO_{3 (конц)}= Cu(NO₃)₂  + 2NO₂ + 2H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль меди    приходится 2 моль оксида азота. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества меди  и  оксида азота  будут равны.

 n(NO₂) =2n (Cu) = 0,2  × 2 = 0,4 моль .

Найдем объем газа.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ : 8,96 л.