Какой объем углекислого газа,содержащего 10% примесей,провзаимодействовавшего с избытком гидроксида бария,если образовалось

1. Запишем уравнение реакции:

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O.

2. Найдем количество карбоната бария:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3) = 1,97 г / 197 г/моль = 0,01 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество чистого углекислого газа, а в конце объем смеси (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(BaCO3) = 0,01 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,01 моль * 22,4 л/моль = 0,224 л.

ω(CO2) = 100% - ω(примесей) = 100% - 10% = 90%.

V(смеси) = V(CO2) * 100% / ω(CO2) = 0,224 л * 100% / 90% = 0,249 л.

Ответ: V(смеси) = 0,249 л.