Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

Выполним задание: 1. Запишем уравнение реакции: 2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O – реакция ионного обмена, выделяется углекислый газ; 2. Определим молярную массу HCl: M (HCl) = 36,5 г/моль.3. Вычислим количество молей соляной кислоты, если известна масса: m (HCl) = 73 г Y (HCl) = m (HCl) / M (HCl); Y (HCl) = 73 / 36,5 = 2 моль; 4. Составим пропорцию по данным уравнения реакции: 2моль (НCl) -X моль (СО₂); -2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 2 * 1 / 2 = 1 моль; 5. По закону Авогадро 1 моль любого газа при н. у занимает V= 22,4 литра. V (CO₂) = 22,4 л. Ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 22,4 литра.