Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, который потребуется для реакции с 4 граммами оскида меди

1.Найдем количество вещества  оксида  меди   по формуле:

n = m : M.       

М (CuO)  = 64 + 16 = 80 г/моль.

n = 4 г : 80 г/моль = 0, 05 моль.

2.Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

CuО + Н₂SO₄  = CuSO₄  + H₂О.

На 1 моль  оксида меди     приходится 1 моль серной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  будут равны.

n (CuО) = n (Н₂SO₄) = 0,05  моль.

3.Найдем массу  серной кислоты.

m = n × M,

М(Н₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0,05 моль × 98 г/моль = 4,9 г.

4.Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) × 100%,

m (раствора) = (4,9 г  :  5 %)  × 100% = 98 г.

Ответ: 98 г.