Какой объем оксида углерода 4 (н.у.) выделится при горении гексана массой 500 г ,если массовая доля негорючих примесей

Реакция окисления гексана кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

2C₆H₁₄+19O₂=12CO₂+14H₂O;

19 моль кислорода взаимодействуют с 2 моль гексана. При этом синтезируется 12 моль оксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества гексана.

M C₆H₁₄ = 12 х 6 + 14 = 86 грамм/моль;

N C₆H₁₄ = 500 х 0,92 / 86 = 5,349 моль;

Для этой реакции выделится 5,349 х 12 / 2  = 32,094 моль кислорода.

Вычислим объем кислорода. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V О₂  = 32,094 х 22,4 = 718,91 литра;