В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа,содержащего 5% примесей. Какой объем водорода(н.у) выделился при этом.

1.Найдем массу чистого железа без примесей.

100 % - 5% = 95% .

5,9 г – 100%,

Х – 95 %,

Х = (5,9 г × 95%) : 100 = 5,605г.

2.Найдем количество вещества  железа   по формуле:

n = m : M.         

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 5,605 г : 56 г/моль = 0,1моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Fe+ 2HCl = FeCl₂  + Н₂.

По уравнению реакции на 1 моль приходится приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества железа и водорода будут одинаковыми.

n (Fe)  = n (Н₂)  = 0,1 моль.

4.V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24л.

Ответ: 2,24 л.