Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

1.Рассчитаем количество вещества  алюминия по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M (Al) = 27 г/ моль.

n = 2,7 : 27 г/моль = 0,1 моль.

2.Составим уравнение реакции нейтрализации:

4Al + 3 О₂ = 2Al₂O₃.

По уравнению реакции на 4 моль алюминия приходится  2 моль оксида алюминия, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2, или  2 : 1,значит количество вещества алюминия будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида алюминия.

n (Al₂O₃) = 0,1 :  2 = 0,05 моль.

Или:

4 моль Al - 2 моль Al₂O₃

 0,1 моль Al -  n моль Al₂O₃

n моль  = (0.1 моль × 2 моль) : 4= 0,05 моль.

3.Рассчитаем массу оксида алюминия по формуле: m = n M,

М(Al₂O₃) = 27  × 2 + 16 ×3 = 102 г/моль.

m = 102 г/моль × 0,05 моль  = 5,1 г.

Ответ: m = 5,1 г.