1.Распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)4. Определите элемент. Приведите формулы его высшего оксида,

№ 1.

Si _{+ 14}   

1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p² .

Этот элемент – кремний Si.

На внешнем энергетическом уровне находятся 4 электрона. Высшая валентность – IV.

Заряд ядра + 14.

Высший оксид – оксид кремния SiO₂ – кислотный оксид.

Si  + O₂ = SiO_2.

Гидрид кремния SiH_4.

Si  +2H₂ = SiH_4.

Высший гидроксид кремния – кремниевая кислота H₂SiO_3.

Оксид кремния – нерастворимы в воде оксид, поэтому кремниевую кислоту не можем получить реакцией взаимодействия кислотного оксида с водой. Кислоту получают путем взаимодействия ее соли и другой кислоты.

Например, при взаимодействии силиката натрия и соляной кислоты образуется хлорид натрия и кремниевая кислота, которая выпадает в осадок.

Na₂SiO₃ + 2 HCl =2 NaCl + H₂SiO₃↓.

№2.

Гидроксид  алюминия  имеет  амфотерный характер. Ведет себя и как основание, реагируя с кислотами, и как кислота, реагируя с основаниями.

Поэтому будет реагировать KOH, HCl, Li₂O.

 Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

2Al(OH)₃ + 3Li₂O = 6LiOH + Al₂O₃

2Al(OH)₃  + 6HCl = 2AlCl₃  + 6H₂O

№ 3.

Al  → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH) ₃ → NaAlO₂.

1.

4Al + 3O₂ =  2Al₂O₃

2.

Al₂O₃  + 6HCl = 2AlCl₃  +  3H₂O

Al₂O₃  + 6H¹⁺ + 6Cl^1- = 2Al³⁺+ 6Cl^1- +  3H₂O

Al₂O₃  + 6H¹⁺  = 2Al³⁺+  3H₂O

3.

AlCl₃  + 3NaOH = Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

Al³⁺ + 3Cl^1-  + 3Na¹⁺ + 3OH^1- = Al(OH)₃ ↓+ 3Na ¹⁺+ 3Cl^1- .

Al³⁺ + 3OH^1- = Al(OH)₃ ↓ .

4.

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O.

Al(OH)₃ + Na¹⁺ + OH^1- = Na¹⁺ + AlO₂^1- + 2H₂O.

Al(OH)₃ + OH^1- = Na¹⁺ + AlO₂^1- + 2H₂O.