Вычислите объем хлора и массу натрия полученных при электролизе расплава хлорида натрия массой 234

1.Рассчитаем количество вещества  хлорида натрия по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M (NaCl) = 23+ 35 = 58 г/ моль.

n = 234 : 58 г/моль = 4 моль.

2.Составим уравнение реакции электролиза расплава хлорида натрия:

2NaCl →2Na + Cl₂.

Найдем массу натрия.

По уравнению реакции на 2 моль хлорида натрия приходится  2 моль натрия, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях  1 : 1, значит их  количество вещества  будут одинаковыми.

n (NaCl) = n (Na) =4 моль.

Рассчитаем массу  натрия по формуле:  m = n M,

М(Na)  = 23 г/моль.

m = 23 г/моль × 4 моль  = 92 г.

4.Найдем объем хлора.

По уравнению реакции на 2 моль хлорида натрия приходится  1 моль хлора, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях   2 : 1,значит количество вещества хлора будет в 2 раза меньше, чем количество вещества натрия.

2n (Na) = n (Cl₂) =4 : 2 = 2 моль.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 2 моль = 44,8 л.

Ответ: V = 44,8 л ;m = 95 г.