Какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим19,8 гсерной кислоты? Продуктами реакции является

Магний растворяется в растворе серной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

Определим химическое количество серной кислоты.

С этой целью разделим её вес на вес 1 моля кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 19,8 / 98 = 0,202 моль;

Такое же количество магния вступит в реакцию.

Посчитаем его массу.

Для этого умножим молярное количество вещества на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

м Mg = 0,202 х 24 = 4,849 грамм;