1) с каким из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: азотная кислота,оксид кальция,оксид углерода

№1.

1.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.

Na¹⁺ + OH^1- + H¹⁺ + NO₃^1-= Na¹⁺ + NO₃ ^1-+ H₂O.

H¹⁺+ OH^1-  = H₂O.

2.

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

2Na¹⁺ + 2 OH^1- + CO₂ = 2Na¹⁺ + CO₃^2- + H₂O.

CO₂ + 2 OH^1- =  CO₃^2- + H₂O.

3.

AlCl₃  + 3NaOH = Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl.

Al³⁺ + 3 Cl^1-  + 3Na¹⁺ + 3 OH^1- = Al(OH)₃ ↓+ 3Na ¹⁺+ 3 Cl^1- .

Al³⁺ + 3 OH^1- = Al(OH)₃ ↓ .

 №2.

При взаимодействии натрия и кислорода образуется пероксид натрия.

2Na + O₂ = Na₂O₂

В реакции натрия и серы образуется сульфид натрия.

2Na + S = Na₂S

При взаимодействии натрия и брома образуется бромид натрия.

2Na + Br₂ = 2NaBr.

№3.

Разделим содержимое растворов на 2 части. К одной части прильем щелочь, к другой серную кислоту. В обеих пробирках выпадет белый осадок.

Качественной реакцией на ионы Al³⁺ является  взаимодействие со щелочью, в результате реакции выпадает белый осадок – Al(OH)₃ – гидроксид алюминия.

Качественной реакцией на ионы Ва²⁺ является  взаимодействие с сульфат – анионами SO₄^2- , в результате реакции выпадает белый осадок – ВаSO₄ – сульфат бария.

Чтобы распознать, в какой пробирке находится сульфат бария, а в какой – гидроксид алюминия, прильем в каждую пробирку азотную кислоту.

Сульфат бария в кислоте не растворяется. Гидроксид алюминия растворится.

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓.

Al³⁺  + 3 OH^1-  = Al(OH)₃ ↓.

BaSO₄  + 2HNO₃ ↔Ba(NO₃)₂ + 2HNO₃

BaSO₄  + 2H¹⁺ + 2NO₃ ^1- ↔Ba²⁺ + 2NO₃ ^1-+ 2H ¹⁺ + 2 NO₃^1-

№4.

Найдем массу  хлорида алюминия   в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W ) : 100%,

m (вещества) = ( 89г × 15 %) : 100% = 13,35 г.

Найдем количество вещества хлорида алюминия  по формуле:

n = m : M.       

М(AlCl₃) = 27 + 35,5 × 3 = 133,5 г/моль.

n = 13,35 г : 133,5 г/моль = 0.1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2AlCl₃  + 3Pb(NO₃)₂ = 3 PbCl₂↓ + 2Al(NO₃)₃

 По уравнению реакции на 2 моль  хлорида алюминия приходится 3 моль хлорида свинца.  Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 3 = 1 : 1,5.

Количество вещества  PbCl₂ будет в 1,5 раза больше, чем количество вещества  хлорида алюминия.

n(PbCl₂ ) = 1,5 n (AlCl₃  ) = 0,1× 1,5  =0,15 моль.

Найдем массу PbCl₂.

m = n × M.                                            

М(PbCl₂ ) = 207 + 71 = 278 г/моль.

m = 278 г/моль × 0,15 моль = 41,7 г.

Ответ : 41,7 г.