вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли

Дано:m р-ра (AgNO₃) = 200 гω (AgNO₃) = 17%m р-ра (Na₃PO₄) = 200 гω (Na₃PO₄) = 8,2%

Найти:m (осадка) - ?

1) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ => Ag₃PO₄ ↓ + 3NaNO₃;2) m (AgNO₃) = ω * m / 100% = 17% * 200 / 100% = 34 г;3) n (AgNO₃) = m / M = 34 / 170 = 0,2 моль;4) m (Na₃PO₄) = ω * m / 100% = 8,2% * 200 / 100% = 16,4 г;5) n (Na₃PO₄) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1 моль;6) n (Ag₃PO₄) = n (AgNO₃) / 3 = 0,2 / 3 = 0,07 моль;7) m (Ag₃PO₄) = n * M = 0,07 * 419 = 29,3 г.

Ответ: Масса  Ag₃PO₄ составляет 29,3 г.