Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами: а) 9, 38; б) 42, 20; в) 6, 29. Указать валентные электроны

Чтобы выполнять данные работы надо знать формулу заполнения электронами энергетических уровней: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

 И сколько электронов содержит каждый подуровень: на подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘р’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14.

Электроны, находящиеся на внешнем, а иногда и на предпоследнем, электронном слое атома могут принимать участие в образовании химических связей. Такие электроны называют валентными.

9. Элемент с порядковым номером 9 - это фтор. Находится во втором периоде седьмой группы. Напишем его электронную формулу. От большой форму лы возьмем только 1 и 2 уровни: 1s → 2s → 2p. Заполняем его , зная, что на подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘р’ - до 6.

2 электрона на 1s-подуровне

2 электрона на 2s-подуровне

5 электронов на 2p-подуровне

1s²2s²2p⁵ 

На втором уровне находятся 7 электронов. Фтор находится в седьмой группе . Валентность фтора равна одному, т.к. не хватает одного электрона, чтобы заполнить Р- подуровень, такое число связей образует фтор с другими элементами.

38. Элемент стронций Sr. Также заполняем формулу, только берем 5 подуровней, т.к. пятый период и только S, т.к. вторая группа . Валентность электронная равна двум.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁶ 5s²

42 - молибден (Mo – порядковый № 42) электронная формула имеет вид: 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4р⁶ 5s¹ 4d⁵

На валентных орбиталях атома Мо находится 6 электронов, у него шесть валентных электронов. 

Атомы молибдена в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I. Валентность молибдена характеризует способность атома Mo к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. 

20. Элемент кальций. ; период , вторая группа, Электронная валентность 2, т.к. на внешнем уровне содержится два электрона, которые кальций отдает.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

6. Углерод, находится во втором периоде в четвертой группе. Электронная валентность 4.

1S²2s²2р² 

Атомы углерода в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I.

Валентность углерода характеризует способность атома C к образованию химических связей.

29. Медь или купрум. Атомы меди в соединениях проявляют валентность IV, III, II, I. Наличие одного неспаренного электрона на S подуровне свидетельствует о том, что медь проявляет в своих соединениях электронную валентность I : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰