При растворении цинка в соляной кислоте выделилось 13,44 л (н. у.) газа. Определите: А. массу прореагировавшего цинка

Найдем количество вещества  углекислого газа   по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

n =  V : V_n.     

n(Н₂) = 13,44 л : 22,4 л/моль = 0,6 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H_2.

По уравнению реакции на  1 моль  водорода   приходится 1 моль  цинка. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  цинка и водорода будут одинаковые.

n (Zn) = n(H₂ )  = 0,6  моль.

Найдем массу  цинка  по формуле:

m = n × M,

М(Zn)  = 65  г/моль.

m = 0,6 моль × 65 г/моль = 39 г.

Найдем массу соли – хлорида цинка. По уравнению реакции на  1 моль  водорода   приходится 1 моль  соли. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества  хлорида цинка  и водорода будут одинаковые.

n (ZnCl₂) = n(H₂)  = 0,6  моль.

Найдем массу  хлорида цинка  по формуле:

m = n × M,

М(ZnCl₂)  = 65 + 70 = 135  г/моль.

m = 0,6 моль × 135 г/моль = 81 г.

Ответ : 81 г.