Определите массу натрия, вступившего в реакцию с этиловым спиртом, если при этом веделилось 5,6 литров водорода

1. Составим уравнение реакции: 2С₂Н₅ - ОН + 2Na = H₂ + 2C₂H₅ – ONa - реакция замещения, выделяется газообразный водород; 2. Определим количество молей Н₂, если известен его объём. Составляем пропорцию на основе закона Авогадро: 2 моль (Н₂) - 22,4лХ моль - 5,6л отсюда, Х моль (Н₂) = 5,6 * 1 / 22,4 = 0,25 моль;3. На основании пропорции определим количество моль Na: Х моль (Na) - 0,25 моль (Н₂)-2                 -1 моль отсюда, Х моль(Na) = 2 * 0,25 / 1 = 0,5 моль; 4. Вычмслим массу Na по формуле: Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 0,5 * 22,9 = 11,45 г. Ответ: масса натрия составляет 11,45 г.