В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия,

1.Рассчитаем количество вещества сульфата алюминия по формуле:

n = m : М, где М  - молярная масса.

M (Al₂(SO₄)₃) = 27 × 2 + 3 × (32 + 64)= 342 г/ моль.

n = 3.42 : 342 г/моль = 0,01 моль.

2.Составим уравнение реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+ 3H₂.

По уравнению реакции  2 моль алюминия реагируют с 1 моль сульфата алюминия, то есть  вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1, значит количество вещества алюминия будет в 2 раза больше, чем количество вещества сульфата алюминия:

n (Al) = 0,01 ×  2 = 0,02 моль.

2 моль Al - 1 моль Al₂(SO₄)_3,

 n моль Al -  0.01 моль Al₂(SO₄)_3.

n моль  = (0.01 моль × 2 моль) : 1= 0,02 моль.

3.Рассчитаем массу алюминия по формуле:

m = n M,

М(Al) = 27 г/моль.

m = 27 г/моль × 0,02 моль  =  0,54 г.

Ответ: m = 0,54 г.