определите массу гидроксида натрия, который необходим для нейтрализации 200 г 26,7%-ой соляной кислоты.

Реакция взаимодействия натриевой щелочи с серной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

1 моль натриевой щелочи взаимодействуют с 1 моль кислоты.

Вычислим химическое количество кислоты.

Её вес равен 200 х 0,267 = 53,4 грамма;

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 53,4 / 36,5 = 1,463 моль;

С таким количеством кислоты вступит в реакцию 1,463 моль щелочи.

Вычислим её вес.

М NaОН = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

м NaОН = 1,463 х 40 = 58,52 грамма;