Определите массу осадка,образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди,если раствор содержит 1,7 г.

Найдем количество вещества  сероводорода  H₂S   по формуле:

n = m : M.       

М( H₂S) = 34 г/моль.

n = 1.7  г : 34 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl

  По уравнению реакции на 1 моль сероводорода  приходится 1 моль сульфида меди (осадка). Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (H₂S) = n(CuS) = 0,25 моль .

Найдем массу сульфида серы.

m = n × M,                     

М(CuS)  = 64 + 32 = 96 г/моль.

m = 0,25 моль × 96 г/моль = 24 г.

Ответ : 24 г.