К раствору массой 300 г с массовой долей гидроксида натрия 20 прилили раствор содержащий избыток сульфата меди 2. Вычислите

Составляем уравнение реакции и определяем осадок: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.1) Найдем массу растворенного вещества гидроксида натрия в его растворе. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 300 * 20 / 100 = 60г.2) Молярная масса гидроксида натрия: 23 + 1 + 16 = 40.3) Количество вещества гидроксида: 60 / 40 = 1,5 моль.4) По уравнению реакции на один моль гидроксида натрия приходится один моль гидроксида меди. Значит, количество вещества осадка равно 1,5 моль.5) Масса осадка: 1,5 * 98 = 147г - ответ.