Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примисей

1.Найдем массу чистого натрия без примесей.

100 % - 2% = 98% .

11,5 г – 100%,

Х – 98 %,

Х = (11,5 г × 98%) : 100 = 11,27г.

2.Найдем количество вещества  натрия   по формуле:

n = m : M.       

М (Na) = 23 г/моль.

n = 11,27 г : 23 г/моль = 0,49 моль.

3.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 2Na+ H₂O = 2NaOH  + Н₂.

По уравнению реакции на 2 моль натрия приходится приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества водорода будет в 2 раза больше, чем количество вещества натрия.

n (Н₂) =2 n (Na)  = 0,49 × 2 = 0,98 моль.

4.V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 0,98 моль × 22,4 л/моль = 21,95л.

Ответ: 21,95 л.