Рассчитайте объём углекислого газа, который выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбоната с хлоридной кислотой.

1.Найдем количество вещества  карбоната натрия   по формуле:

n = m : M.       

М ( Na₂CO₃) = 23 × 2 + 12 + 16 × 3  = 106 г/моль.

n = 10, 6 г : 106 г/моль = 0,1 моль.    

2.Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 Na₂CO₃ +2HCl  = 2NaCl  + CO₂ ↑+ H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль  карбоната натрия    приходится 1 моль  углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковых.

n (Na₂СO₃)  = n (CO₂)  = 0,1  моль.

3.Найдем объем  углекислого газа    по формуле:

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль ×0,1 моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.