Какую массу (в г ) этилацетата можно получить из 120г уксусной кислоты и 138г этанола, если выход сложного эфира составляет

Для решения задачи запишем уравнение: 1 моль     1 моль     1 моль;СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен сложный эфир этилацетат;Произведем вычисления по формулам веществ: M (CH₃COOH) = 60 г/моль; M (C₂H₅OH) = 46 г/моль; M (этилацетат) = 88 г/моль. Определим количество моль уксусной кислоты, этанола: Y (CH₃COOH) = m / M = 120 / 60 = 2 моль (вещество в недостатке); Y (C₂H₅OH) = m / M = 138 / 46 = 3 моль (вещество в избытке); Расчеты производим по веществу в недостатке. По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира этилацетата равны 1 моль, значит, Y (этилацетата) = 2 моль.Вычислим массу этилацетата теоретическую: m (этилацетат) = Y * M = 2 * 88 = 176 г.Находим массу практическую по формуле: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (практ.) = 0,90 * 176 = 158,4 г.Ответ: масса этилацетата равна 158,4 г.