Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида калия к 19 г раствора хлорида магния

Данные: m_р-ра — масса раствора хлорида магния (m_р-ра = 19 г); ω_MgCl2 — массовая доля хлорида магния (ω_MgCl2 = 5% = 0,05).

Const: М_MgCl2 — молярная масса хлорида магния (М_MgCl2 = 95,211 г/моль ≈ 95 г/моль); М_Mg(ОН)2 — молярная масса гидрокида магния (М_Mg(ОН)2 = 58,35 г/моль ≈ 58 г/моль).

1) Масса хлорида магния во взятом растворе: m_MgCl2 = ω_MgCl2 * m_р-ра = 0,05 * 19 = 0,95 г.

2) Ур-ние реакции: Mg(OH)₂ (гидроксид магния)↓ + 2КСl (хлорид калия) = 2КОН (гидроксид калия) + MgСl₂ (хлорид магния).

3) Кол-во вещества хлорида магния: ν_MgCl2 = m_MgCl2 / М_MgCl2 = 0,95 / 95 = 0,01 моль.

4) Кол-во вещества гидроксида магния: ν_Mg(ОН)2 / ν_MgCl2 = 1 / 1 и ν_Mg(ОН)2 = ν_MgCl2 = 0,01 моль.

5) Масса образовавшегося осадка: m_Mg(ОН)2 = ν_Mg(ОН)2 + M_Mg(ОН)2 = 0,01 * 58 = 0,58 г.

Ответ: Масса полученного осадка (гидроксид магния) составляет 0,58 г.