Найти объем газа (н.у), который выделится при взаимодействии 200 г раствора H2SO4, w= 98% на 2,3 г натрия?

Нам нужно найти объем газа Н₂ при нормальных условиях, который выделится при взаимодействии 200 грамм раствора H₂SO₄, w = 98% на 2,3 грамм натрия.

Давайте начнем с того что запишем уравнения реакции взаимодействия H₂SO₄ и натрия.

Итак, получаем:

H₂SO₄ + Na = Na₂SO₄ + H₂;

Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂;

m (H₂SO₄) = m : M = 200 : 0.98 = 204 гр.;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 204/98 = 2.08 моль;

n (H₂SO₄) = n(H₂) = 0.4 моль;

V (H₂) = 22.4 * 2.08 = 46.59 л.