Определить объем выделившегося газа, который образуется при взаимодействии 150 г раствора гидрокарбоната бария с W=20%

По условию задачи протекает реакцияBa(HCO3)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O + 2CO2Дано mраствор(Ba(HCO3)2) = 150гW(Ba(HCO3)2 )=20%Найти V(CO2)Решениеm чистого(Ba(HCO3)2) = 150 г*0,2= 30г n(Ba(HCO3)2) =m/M= 30г/259 г/моль= 0,1 моль n(CO2) = 2*n(Ba(HCO3)2)= 2*0,1 моль=0,2 мольV(CO2) =n*Vm= 0,2 моль *22,4 л/моль= 4,48 лVm - молярный объем, постоянная величина при н. у.