Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 5% необходимого для получения кальции нитрата из кальций оксида

1.Найдем количество вещества  оксида кальция  по формуле:

n = m : M.       

М (СаО) = 40 + 16 = 56  г/моль.

n = 11,2 г : 56  г/моль =  0,2 моль.

2.Составим уравнение реакции. Найдем  в каких количественных соотношениях находятся вещества.

СаО   +  2HNO₃ = Cа(NO₃)₂  + H₂O.

На 1 моль оксида кальция приходится 2 моль азотной кислоты.

Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше, чем количество вещества оксида кальция.

2n (HNO₃) =  n (СаО) = 0,2 × 2 = 0,4 моль.

3.Найдем массу азотной кислоты.

m = n × M,

М(HNO₃) = 63 г/моль.

m = 0,4 моль × 63 г/моль = 25,2 г.

Массовая доля вещества рассчитывается  по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) × 100%,

отсюда  m (раствора ) = m (вещества) : w ) × 100%.

m (раствора) = (25,2 г : 5%) х 100% = 504 г.

Ответ: m (раствора) =  504  г.