Какая масса серы вступила в реакцию с 28 г железа, если образовалось 44 г соединения FeS? Запишите необходимые расчеты

Данные: m_Fe (масса взятого железа) = 28 г; m_FeS — масса полученного сульфида железа (m_FeS = 44 г).

Const: M_Fe — молярная масса железа (M_Fe = 55,845 г/моль ≈ 56 г/моль); M_FeS — молярная масса сульфида железа (M_FeS = 87,910 г/моль ≈ 88 г/моль).

Чтобы узнать требуемую массу прореагировавшей серы, применим формулу (з-н сохранения массы): m_FeS = m_Fe + m_S, откуда выражаем: m_S = m_FeS - m_Fe = 44 - 28 = 16 г.

Проверка.

1) Ур-ние реакции: Fe (железо) + S (сера) = FeS (сульфид железа).

2) Кол-во вещества сульфида железа ν_FeS = m_FeS / M_FeS = 44 / 88 = 0,5 моль

3) Кол-во вещества железа: ν_Fe = m_Fe / M_Fe = 28 / 56 = 0,5 моль (прореагировало все железо, верно).

Ответ: В реакцию с 28 железа должна была вступить сера массой 16 г.