Составить уравнение окислительно восстановительной реакции методом электронного баланса и расставить заряды и степени

Осуществим решение: 1. 2KMnO₄ + H₂O + 3NaNO₂ = 2MnO₂ + 3NaNO₃ - OBP в нейтральной среде;Составим электронные уравнения: Mn⁷⁺ + 3e = Mn⁴⁺ | 2 - окислитель; N³⁺ - 2e = N⁵⁺ | 3 - восстановитель.Проверка по кислороду: 15 = 15;2. 2KMnO₄ + 3H2SO₄ + 5NaNO₂ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5NaNO₃ + 3H₂O - OBP в кислой среде; Mn⁷⁺ + 5e = Mn²⁺ | 2 - окислитель; N³⁺ - 2e = N⁵⁺ | 5 - восстановитель.Проверка по кислороду: 30 = 30; 3. 2KMnO₄ + 2NaOH + NaNO₂ = 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O - OBP в щелочной среде.Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺ | 2 - окислитель; N³⁺ - 2e = N⁵⁺ |1 - восстановитель.Проверка по кислороду: 12 = 12Процесс решения осуществлен методом электронного баланса.