Определите объем оксида азота 2, образующегося при окислении 100 гр.аммиака , если выход составляет 85%

Найдем количество вещества аммиака   по формуле:

n = m : M.       

М(NH₃) = 17 г/моль.

n = 100 г : 17 г/моль = 5,88 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

  4NH₃ + 5O₂ =4NO +  6H₂O.

По уравнению реакции на 4 моль  аммиака  приходится 4 моль  оксида азота. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (NH₃) = n(NO)  = 5,88  моль.

Найдем объем оксида азота.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 5,88 моль × 22,4 л/моль = 131,7 л.

131,7 л получили по расчетам (теоретический выход).

По условию выход газа  составил 85 %.

Найдем практический выход продукта.

131,7 г – 100%,

 х г – 85 %,

х = (131,7 ×85 %) : 100 % = 111,95 л.

Ответ: 111,95 л.