Какое количество гидроксида натрия образуется при взаимодействии 72г. воды с натрием?

Для решения задачи необходимо составить уравнение, подобрать коэффициенты: 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - окислительно-восстановительная реакция, получен гидроксид натрия; Произведем вычисления по формулам: M (H₂O) = 18 г/моль; M (NaOH) = 39,9 г/моль. Определим количество моль воды, если масса известна: Y (H₂O) = m / M = 72 / 18 = 4 моль.Составим пропорцию по данным уравнения: 4 моль (Н₂О) - Х моль (NaOH); -2 моль          -2 моль отсюда, Х моль (NaOH) = 4 * 2 / 2 = 4 моль. Вычислим массу гидроксида натрия: m (NaOH) = Y * M = 4 * 39,9 = 159,6 г. Ответ: масса гидроксида натрия равна 159,6 г.