Вычислите объём аммиака (н. у.), который можно получить при нагревании смеси, содержащей хлорид аммония массой 10,7 т

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OН)₂ = 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;

Определим химическое количество хлорида аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

Для этого поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄)₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄)₂SO₄ = 10 700 000 / 132 = 81 061 моль;

При разложении такого количества соли возможно получить 81 061 х 2 = 162 121  моль аммиака.

Вычислим его объем. С этой целью умножим количество вещества на объем одного моля газа, составляющий 22,4 литра.

V NH₃ = 162 121 х 22,4 = 3 631 515 литра = 3 631 м³;