Определите массу и объем водорода,который образуется в результате взаимодействия 40г Zn,содержащего 20% примесей,и соляной

Дано:

m (Zn) = 40 г.

m ( Н₂) -?

V (газа) -?

Решение:

Найдем массу  цинка  без примесей.

100 % - 20 % = 80%.

40 г – 100%,

m - 80%,

m = (40 г × 80 %) : 100% = 32 г.

Найдем количество вещества  цинка   по формуле:

n = m : M.       

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 32 г : 65  г/моль = 0,49 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем  в каких количественных соотношениях находятся вещества.

Zn  +  2HCl = ZnCl₂ + H₂ ↑.

 На 1 моль цинка приходится 1 моль водорода.

Вещества  находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому их количество вещества будут равны.

Найдем массу водорода.

М(Н₂) = 2 г/моль.

m = n × M,

m = 0,49 моль × 2 г/моль = 0,98 г.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V =  0,49 л  × 22,4 л/ моль =  10,98 л = 11 л.

Ответ:m =  0,98 г ; V = 11 л.