Рассчитать массу воды, которая образуется при взаимодействии 49 граммов ортофосфорной кислоты и гидроксидом бария.

В соответствии с условием задачи запишем уравнение реакции: 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O – реакция ионного обмена, образуется фосфорнокислый барий и вода; Вычислим молекулярные массы веществ: M (H₃PO₄) = 1 * 3 + 30,9 + 16 * 4 = 97,9 г/моль; M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль; Определим количество моль ортофосфорной кислоты по формуле: Y (H₃PO₄) = m / M = 49 / 97,9 = 0,5 моль; Составим пропорцию: 0,5 моль (Н₃PO₄) – X моль (Н₂О); -2 моль               -6 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 6 / 2 = 1,5 моль; Вычислим массу воды: m (H₂O) = Y * M = 1,5 * 18 = 27 г. Ответ: масса воды, выделившейся в процессе реакции равна 27 г.