Определите молекулярную формулу органического вещества, если при сгорании 30,6 г этого вещества образовалось 79,2 г оксида

1.Найдем массу атомов углерода в  79,2 г углекислого газа.

Мr (СО₂) = 44 г/моль.

44 г – 12 г (С),

79,2 г – m (C).

m =(79,2 ×12) :44,

m = 21,6 г.

2.Найдем массу атомов водорода  в  37,8  г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г – 2 г (Н),

37,8 г – m (Н).

m =(37,8 × 2) :18,

m =  4,2 г.

m (вещества) = 4,2 г + 21,6 г = 25,8 г.

30,6 – 25,8 = 4,8 (атомов кислорода).

Найдем количество вещества  атомов углерода и водорода.

n = m : M.

М(С) = 12 г/моль.

n (С) = 21,6 г : 12 г/моль = 1,8 моль.

М(Н) = 4,2 : 1 = 4,2 моль.

n (О) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль.

Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С : Н : О = 1,8 : 4,2 : 0,3  = 6 : 14 : 1.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность  дана по водороду. Нужно молярную массу водорода (2) умножить на 21.

D _(H2) = 2× 51 = 102.

Молярная масса углеводорода 102. Определим формулу.

С₆Н₁₄О.

М(С₆Н₁₄О) = 12 ×6 + 14 + 16  = 102 г/моль.