В результате реакции серная кислоты и магния оброзовася Mg(SO4) химическим количеством 6 моль . Расчитайте массу прориогировашогося

Выполним решение: 1. Составим уравнение по условию задачи:Х г. - ? Y - ? Y = 6 моль; Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ - OBP, получен сульфат магния; 1 моль 1 моль.2. Вычисления: M (Mg) = 24,3 г/моль; M (H₂SO₄) = 98 г/моль; M (MgSO₄) = 96 г/моль. 3. Y (MgSO₄) = 6 моль; Y (H₂SO₄) = 6 моль; Y (Mg) = 6 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.4. Находим массы исходных веществ: m (Mg) = Y * M = 6 * 24,3 = 145,8 г; m (H₂SO₄) = Y * M = 6 * 98 = 588 г.Ответ: для проведения процесса потребуется магний массой 145,8 г, серная кислота – 588 г.