1)При сгорании вещества массой 2,3 г получено 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров

Из условия известно что при сгорании вещества массой 2,3 грамм получено 4,4 грамм оксида углерода (IV) и 2,7 грамм воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 1,59. Определите формулу вещества.

Начнем с того, что запишем уравнение реакции:

C_xH_yO_z + O₂ = CO₂ + H₂O.

Вычислим:

M(C_xH_yO_z) =  D_{воздуха} * M(воздуха) = 1,59 * 29 = 46,11.

Найдем число моль углекислого газа:

n(CO₂) = m/M = 4,4/44 = 0,1 моль.

n(C) = n(CO₂)=0,1 моль;

Масса:

m(C) = n * M = 1,2 грамма.

Аналогично поступим с водой:

n(H₂O) = m/M = 0,15 моль;

n(H) = 2 * n(H₂O) = 2 * 0,15 = 0,3 моль;

m(H) = n * M = 0,3 грамм.

Вычислим масса O:

m(O) = 2,3 - (1,2 + 0,3) = 0,8 грамм;

n(O) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль.

Запишем следующее соотношение из которого мы найдем коэффициенты вещества:

x : y : z =n(C) : n(H) : n(O)

               0,1   :  0,3  : 0,05 | :0,05

                 2    :  6     :   1

C₂H₆O; M(C₂H₆O) = M(CxHyOz).

Мы получили этанол C₂H₅OH.