определите объем (н.у) углекислого газа, выделившегося при растворении 110 г. известняка, содержащего 92% карбоната кальция,

Реакция взаимодействия карбоната кальция с азотной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO3+2HNO3=Ca(N03)2+H2O+CO2

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты. При этом синтезируется 1 молекула двуокиси углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество чистого карбоната кальция.

Его вес составляет 110 х 0,92 = 101,2 грамм;

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 =  100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 101,2 / 100 = 1,012 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 1,012 х 22,40 = 22,67 литра;