Сколько граммов серной кислоты образуется при взаимодействии 60 граммов оксида серы(6) с водой?

Дано:

m (SO₃) = 60г.

m (H₂SO₄) -?

Решение:

1.Найдем количество вещества  оксида серы (VI) по формуле:

n = m : M.       

М (SO₃) = 80 г/моль.

n = 60 г : 80 г/моль = 0,75 моль.

2.Составим уравнение реакции растворения оксида серы в воде.

H₂O +  SO₃ = H₂SO₄

По уравнению реакции на 1 моль  оксида серы  приходится приходится 1 моль  кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Их количество вещества будут одинаковые.

n (SO₃ )  = n (H₂SO₄)  =  0,75  моль.

3.Найдем массу серной кислоты.

m = n × M.

M(H₂SO₄)  =  1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г/моль.

m = 98 г/моль  × 0, 75 моль = 73,5 г.

Ответ: 73,5 г.