Рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором. содержащим 2,84

Найдем количество вещества  сульфата натрия  Na₂SO₄   по формуле:

n = m : M.       

М(Na₂SO₄) = 23 × 2 + 32 + 64 = 142 г/моль.

n = 2,84  г : 142 г/моль = 0,02 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

BaCl₂ + Na₂SO₄  = BaSO₄↓ + 2NaCl.

  По уравнению реакции на 1 моль сульфата натрия  приходится 1 моль сульфата бария (осадка). Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (Na₂SO₄ ) = n(BaSO₄) = 0,02 моль .

Найдем массу сульфата бария.

m = n × M,                     

М(BaSO₄)  = 137  + 32 + 64 = 233 г/моль.

m = 0,02 моль × 233 г/моль = 4,66 г.

Ответ : 4,66 г.