Какая масса осадка образуется при взаимодействии серной кислоты массой 150 грамм с массовой долей H2SO4 в нём 49% с раствором

Реакция взаимодействия серной кислоты с нитратом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

Ba(NO₃)₂ + Н₂SO₄ = BaSO₄ + 2НNO₃;

При взаимодействии 1 моль нитрата бария и 1 моль серной кислоты натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 150 граммах 49 % раствор серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 150 х 0,49 / 98 = 0,75 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,75 = 174,75 грамм;