Какая соль образуется при взаимодействии 8 г гидроксида натрия и 19.6 г фосфорной кислоты? Найти ее массу.

Сравним количества реагирующих веществ.

Количество вещества NaOH:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 8/40 = 0.2 (моль).

Количество вещества H₃PO₄:

v(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄) = 19.6/98 = 0.2 (моль).

Как видно, на 0.2 моль NaOH взято 0.2 моль H₃PO₄, т.е. на 1 моль NaOH приходилось бы 1 моль H₃PO₄. Такому соотношению реагентов отвечает уравнение реакции:

NaOH + H₃PO₄ = NaH₂PO₄ + H₂O

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₃PO₄ образуется 1 моль NaH₂PO₄, поэтому:

v(NaH₂PO₄) = v(H₃PO₄) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся соли дигидрофосфата натрия:

m(NaH₂PO₄) = v(NaH₂PO₄)*M(NaH₂PO₄) = 0.2*120 = 24 (г).

Ответ: 24 г.