Какой объем водорода выделится при взаимодействии 6.5 г цинка с фосфорной кислотой?

Реакция взаимодействия цинка с фосфорной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

3Zn + 2Н₃РO₄ = Zn₃(РO₄)₂ + 3H₂;

3 моль металла взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и выделяется 3 моль газообразного водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 6,5 граммах цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 6,5 / 65 = 0,1 моль;

Такое же химическое количество водорода будет получено.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем составляющий 22,4 литра

V Н₂ = 0,1 х 22,4 = 2,24 литра;