Какой объем газа выделится, если к раствору NA2CO3 содержащему 53г, прибавть 80г HNO3

Найдем количество вещества карбоната натрия Nа₂СО₃.

n = m : M.

М(Nа₂СО₃) = 23 × 2 + 12 + 16 × 3 = 106 г/моль.

n = 53 г : 106 г/моль = 0,5 моль.

 Найдем количество вещества азотной кислоты  НNО₃.

n = m : M.

М(НNО₃) = 16 × 3 + 14 + 1 = 63 г/моль.

n = 80 г : 63г/моль = 1,27 моль.

Азотная кислота находится в избытке. Решаем по недостатку           (карбонату натрия).

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

  Nа₂СО₃  + 2HNO₃=  2NaNO₃ + СО₂↑ + 6H₂O.

На 1 моль карбоната натрия  приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут одинаковые.

n (Nа₂СО₃) = n(СО₂ )  = 1,27 моль.

Найдем объем оксида углерода.

V = V_n n, где  V_{n –} молярный объем газа, равный 22,4 л/ моль, а n- количество вещества.

V = 22,4 л/моль × 1,27 моль = 28,45 л.

Ответ: V = 28,45 л.